เคมี: ตารางธาตุ พันธะ และสมการเคมี

1.1 โครงสร้างอะตอมและตารางธาตุ

โปรตอน (+) กับนิวตรอนอยู่ในนิวเคลียส อิเล็กตรอน (−) อยู่รอบนอก เลขอะตอม = จำนวนโปรตอน = กำหนดธาตุ ธาตุหมู่เดียวกันมีสมบัติคล้ายกันเพราะเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากัน

ตัวอย่าง: Na (2,8,1) มีเวเลนซ์ 1 ตัวเหมือน K จึงไวต่อปฏิกิริยาคล้ายกัน

1.2 พันธะเคมี 3 ชนิด

ไอออนิก: ให้-รับอิเล็กตรอน (โลหะ+อโลหะ เช่น NaCl) โคเวเลนต์: ใช้ร่วมกัน (อโลหะ+อโลหะ เช่น H₂O) โลหะ: ทะเลอิเล็กตรอน (นำไฟฟ้า ตีเป็นแผ่นได้)

⚠️ ระวัง: อย่าท่องแค่ว่าโลหะ+อโลหะ = ไอออนิกเสมอ มีข้อยกเว้น (เช่น BeCl₂ มีลักษณะโคเวเลนต์สูง)

2.1 โมลและการดุลสมการ

1 โมล = 6.02×10²³ อนุภาค ดุลสมการคือทำให้อะตอมแต่ละชนิดสองข้างเท่ากัน (เปลี่ยนเฉพาะสัมประสิทธิ์ ห้ามเปลี่ยนสูตรสาร) แล้วใช้เทียบอัตราส่วนโมล

📐 n = m/M (โมล = มวล/มวลโมเลกุล)

ตัวอย่าง: 2H₂ + O₂ → 2H₂O: ไฮโดรเจน 4 กรัม (2 โมล) ได้น้ำ 2 โมล = 36 กรัม

2.2 กรด-เบสและ pH

กรดให้ H⁺ เบสให้ OH⁻ (อาร์เรเนียส) สเกล pH 0–14: < 7 กรด = 7 กลาง > 7 เบส pH เปลี่ยน 1 หน่วย = ความเข้มข้นเปลี่ยน 10 เท่า

⚠️ ระวัง: pH เป็นสเกลลอการิทึม: pH 3 แรงกว่า pH 5 ถึง 100 เท่า ไม่ใช่ 2 เท่า